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    氨在高温下进行催化氧化以制取NO(不考虑NO与O2的反应)，其主要反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，副反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O．今在相同条件下将每1L氨混合10L空气通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别为20％和80％，上述反应完成后，测得混合气体不含氨，而氧气与氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主要反应氨占原料氨的体积分数．

    答案：
    解析：

    　　设1L NH3中有与O2发生反应的体积为x，生成NO(即主要反应)，则：

    　　4NH3＋5O24NO＋6H2O

    　　x　　　

    　　4NH3＋3O2　　2N2＋6H2O

    　　1－x　(1－x)　　(1－x)

    　　反应后混合气体中剩余O2的体积为：

    　　10×－x－(1－x)＝－x

    　　＝＝＝

    　　解得：x＝＝0.889

    　　所以原料氨参加主要反应的体积分数为88.9％．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ，NO-3的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
     （用文字描述）；
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，1molCO2中含有的σ键数目为
    2NA
    2NA
    ；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
    K2CuCl3
    K2CuCl3
    ；

    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是
    4.7×10-23
    4.7×10-23
    cm3、晶胞的质量是
    4.23×10-22
    4.23×10-22
    g，阿伏加德罗常数为
    6.01×10-23mol-1
    6.01×10-23mol-1
    （列式计算）；
    （5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者能互相促进使反应进行
    ．

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