练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

    A．c(CO32－)＞c(H2CO3)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。

    考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：021

    常温下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设溶液体积不变），则对反应后的溶液表示正确的是（　　　）

    A．c(A-)=c(K+)

    B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

    C．V总≥20 mL

    D．V总≤20 mL

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    常温下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设溶液体积不变），则对反应后的溶液表示正确的是（　　　）

    A．c(A-)=c(K+)

    B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

    C．V总≥20 mL

    D．V总≤20 mL

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(    )

    A.c(A-)=c(K+)                                  B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

    C.V后≥20 mL                                  D.V后≤20 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是


    1. A.
      c(CO32—)＞c(H2CO3)
    2. B.
      c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H+)
    3. C.
      c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―)
    4. D.
      c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案