Question

已知H₂(g)+ Br₂(l) = 2HBr(g)  △H= -72KJ/mol， 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为

A．404          B．260           C．230          D．200

 

Answer 1

D

解析:反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，所以根据H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)  △H= -72 KJ/mol可知H₂(g)+ Br₂(g) = 2HBr(g)  △H= -102KJ/mol，因此有436KJ/mol+aKJ/mol－2×369KJ/mol＝－102KJ/mol，解得a＝200KJ/mol，所以答案是D。