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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. H2CO3

    B. CO

    C. SO2

    D. CaO

    【答案】C

    【解析】

    氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

    酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。

    A. H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；

    B. CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；

    C. SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；

    D. CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。

    答案选C。

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    A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

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    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

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    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    A. 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

    B. 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

    C. 放电时Mg2＋向正极区移动

    D. 充电时电池的负极接充电电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)KIO3的化学名称是_________________。

    (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。

    “滤液”中的溶质主要是__________________。

    (3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下，下列有关说法正确的是

    A. “灼烧”时，可在瓷坩埚中进行

    B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

    C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

    D. “浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

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    【题目】下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是( )

    A. 鸡蛋清洛液 B. 盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液

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    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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