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    实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*
    A．O2：二氧化锰和双氧水B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
    C．CO2：大理石和稀硫酸D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
    某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    （1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
    （2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
        ▲   。
    A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2
    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
        ▲   。为什么？     ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　 （填代号）。
    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，   　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。
    （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是  　　　　　   ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。
    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
    A．淀粉溶液B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液
    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是
    反应的离子方程式为                                             。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                     ；
    （2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有               ； 
    （3）实验中就称取NaCl晶体的质量是     g；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    A、定容时俯视         ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；
    （5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为
    　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
    （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为   mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
    A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
    B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
    C．称量时所用砝码生锈
    D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    F. 定容时,俯视刻度线
    G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
    H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是      、     、    。
    （2）请你推测长直导管b的作用是              　　        。
    （3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中   
    （4）写出烧瓶a中所有反应的方程式（标明条件）并指出有机反应类型________。

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