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    7．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
    编号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解
    的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2细小颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）t1=50s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；
    （3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB．

    分析 由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，
    （1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半；用表中数据画邮时间对温度的曲线图；
    （2）温度高，反应速率快；
    （3）D、G中，G构成原电池，加快反应速率；E、F中，F组接触面积大，反应速率快；
    （4）根据接触面积大小得出反应速率的快慢．

    解答 解：由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，
    （1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半，则t1=100s×$\frac{1}{2}$=50s，用表中数据画邮时间对温度的曲线图：，
    故答案为：50；；
    （2）温度高，反应速率快，由数据可知，该反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍，
    故答案为：反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍；
    （3）D、G中，G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快，则t1＞t4，E、F中，F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快，则t2＞t3，
    故答案为：＞；G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；
    （4）B、E、F中F接触面积最大，B的接触面积最小，所以反应速率大小顺序为：F＞E＞B，则单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB，
    故答案为：mF＞mE＞mB．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意控制变量及温度、接触面积的变化为解答的关系，把握常见影响因素即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液
    C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解
    D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活息息相关．下列有关事实、原理都正确并有因果关系的是（　　）
     选项事实 原理 
     A 用漂白精溶液对环境消毒 病毒蛋白质在漂白精溶液中发生盐析现象
     B 用碳酸钠溶液浸泡水垢 水垢中溶解度较大的物质转化为溶解度较小的物质
     C 含碘的食盐密闭保存于阴凉处碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素
     D 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　　）
    A．氨水B．NaNO3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
    实验
    序号    		锌的质量/g锌的
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
    /mL    		反应前溶液的温度/℃添加剂
    10.65粒状0.55020无
    20.65粉末0.55020无
    30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液
    40.65粉末0.85020无
    50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
    （1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是5 （填实验序号）．
    （2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
    （3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
    ①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
    ②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O3 mol/L
    稀硫酸    		0.05mol/L KMnO4溶液
    13.0V2.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
    （2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
    C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
    D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
    （1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅
    （2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液．
       （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体丙仪器中的现象是有白色胶状沉淀产生．
    （4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
    （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
    Ⅱ已知有关热化学方程式如下
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
    （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
    （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
    ①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②X还可以表示ad（填字母）．
    a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
    Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
    （6）银氨溶液中存在下列平衡：
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
    计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．

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