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    （4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。

    图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为 ，

    氯化钠溶液的质量分数为 。

     

    1：18 15．3%

    【解析】

    试题分析：根据图示，溶液中有1个钠离子、1个氯离子和18个水分子，所以图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为1：18；根据溶液溶质的质量分数计算公式。

    考点：本题考查溶质的质量分数计算。

     

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    （10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

    （5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

     

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    （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) △H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1。请回答：

    （1）x的值为_______

    （2）A的转化率为α(A)%=______ ________

    （3）此温度下该反应的平衡常数K=

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：

    A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O

    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    D．放电时的正极在充电时须接电源正极

     

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    美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是：

    A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；

    B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈；

    C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。

    D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。

     

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    ③Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H­2O，下列说法正确的是：

    A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl

    B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2

    C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性

    D．反应③中有0．4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0．4mol

     

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    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaCl(Na2CO3)

    盐酸

    蒸发结晶

    B

    CO2(CO)

    O2

    点燃

    C

    Zn (Cu)

    稀硫酸

    过滤

    D

    溴（水）

    酒精

    萃取

     

     

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    在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩

    容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

    A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p

    C．m必定小于p D．n必定大于p

     

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