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    下列叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

    B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

    D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C

    【解析】

    试题分析：A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的3＜pH＜4，A错误；B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，抑制氯化银的溶解平衡，则AgCl的溶解度降低，B错误；C.氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解溶液显解析，硫酸铵水解溶液显酸性，硫酸是二元强酸，则浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，C正确；D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，说明溶液显碱性，即酸根一定水解，则H2A是弱酸；若pH＜7，说明溶液显酸性，但H2A不一定是强酸，因为也可能是电离程度大于水解程度，D错误，答案选C。

    考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶解平衡等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

    B．用蒸馏的方法将海水淡化

    C．用酒精萃取碘水中的碘单质

    D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应： ，

    则反应的△H为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；

    实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，

    则Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

    回答下列问题：

    （1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K= （分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为 。

    （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。

    （4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

    A．原子半径：M＞X＞Y＞Z

    B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

    C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

    D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气

    （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。

    （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。

    （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    （1）装置④中的x试剂为_________________________；

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________；

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

    化学事实

    推论

    A

    将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

    SO2具有氧化性

    B

    铝热反应需要高温引燃

    该反应的ΔH>0

    C

    聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

    淀粉分子直径>10-7m

    D

    向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色

    说明原溶液中含有Fe2+

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