Question

17．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，写出乙烷燃烧的热化学方程式C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol．则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1；
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，则反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
（2）根据盖斯定律来分析计算：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的；
（3）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能计算，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．

解答 解：（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol，
故答案为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律可知：将$\frac{①}{2}$可得：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=$\frac{-196.6}{2}$=-41.8 kJ•mol^-1
故答案为：-41.8kJ•mol^-1；
（3）：白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol；
故答案为：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol．

点评 本题考查了反应热的计算，热化学方程式书写和计算应用，计算反应热时首先要知道分子中含有的化学键个数，只有明确含有的化学键数才能正确解答，题目难度中等．