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    53克Na2CO3溶于蒸馏水中配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少．
    考点：溶液的配制
    专题：计算题
    分析：向根据n=
    m
    M
    计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度，据此进行解答．
    解答： 解：53g碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=
    53g
    106g/mol
    =0.5mol，
    配制的溶液的浓度为：c（Na2CO3）=
    0.5mol
    0.25L
    =2mol/L，
    答：所得碳酸钠溶液的浓度为2mol/L．
    点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）
    A、HClO
    B、SO2
    C、新制氯水
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、A、C两点的反应速率：A＞C
    B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C、由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D、A、C两点气体的转化率：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
    项目 pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
    相关值 6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1 ＜100个?mL-1
    如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为
     
     和
     
     （化学式）．
    （2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    （填写编号）．
    ①只是物理过程；    ②只是化学过程；     ③是物理和化学过程．
    （3）通入二氧化碳的目的是除
     
    和调节pH值．
    （4）Cl2的作用是
     
    ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有
     
     性，Cl2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体Cl2的代用品．（填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2       ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O
    （2）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
     
    种．若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

    （1）写出由电石制取乙炔的化学方程式
     
    ．
    （2）聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为
     
    ．C2H4O中是否含有醛基可用
     
    （填试剂名称）来检验．
    （3）从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等．
    （1）海水的淡化常用的方法有
     
    、
     
    、电渗析法等．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
    ①阳极（惰性电极）的电极反应式为
     
    ．
    ②淡水的出口为a、b、c中的
     
     出口．
    ③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1．O×105L该浓海水需标况下的氯气的体积为
     
    m3．
    （3）K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂．工业上常用Fe（NO3）3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）氯碱工业常用
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是
     
     （用离子方程式表示）．
    （5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2、，请写出ABS的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点
     
    （任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为
     
    ．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-116kJ?mol-1
    又知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H4=-286kJ?mol-1
    则表示甲醇的燃烧热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，即不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A、甲醛和丙醛
    B、丙酸和丁酸
    C、乙酸和甲酸甲酯
    D、甲酸和乙二酸

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