关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—) |
B.c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 |
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—;HCO3—H++CO32— |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 | C.加水 | D.升温 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 |
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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25℃时,向浓度均为0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示(已知当离子浓度小于1×10-5mol.L-1时为沉淀完全)。则下列说法与判断合理的是
A.25℃时,Fe(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度 |
B.25℃时,Fe(OH)3的溶度积大于Al(OH)3的溶度积 |
C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时,溶液中的溶质只有NaAlO2 |
D.图中2a=b=6(c-b) |
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是
A.c(H+)= c(Cl—)+ c(OH—) |
B.c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10—13mol?L—1 |
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+) |
B.c(NH4+) + c(H+) =" 2" c(SO42-) + c(OH-) |
C.c(H+) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH-) |
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) |
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-) |
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
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