解：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以C是铜，则D是硫酸，A是硫酸铜；加热条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水和硫酸铜都不与氧气反应，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金属，H和B反应生成G，G和I反应生成H，说明B是变价金属，且是常见金属，所以B是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁F，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，H和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，氯化亚铁和I反应生成氯化铁，则I是氯气，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，Y和氧气能生成X，所以X是氢氧化铁，Y是氢氧化亚铁，二氧化硫和氯化铁溶液反应生成硫酸根离子、亚铁离子．
（1）铁在周期表中位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）氯气的电子式为：
，故答案为：
；
（3）氢氧化亚铁是白色沉淀，但不稳定，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3，
故答案为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色；4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3；
（4）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe
3O
4+8HCl=FeCl
2+2FeCl
3+4H
2O，四氧化三铁和氢碘酸反应生成亚铁离子、碘单质和水，
离子方程式为Fe
3O
4+2I
-+8H
+=I
2+3Fe
2++4H
2O，故答案为：Fe
3O
4+8HCl=FeCl
2+2FeCl
3+4H
2O；Fe
3O
4+2I
-+8H
+=I
2+3Fe
2++4H
2O；
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、产生聚沉现象、不能透过半透膜，
A．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故正确；
B．氢氧化铁胶粒带正电，加直流电源后，阴极附近溶液颜色加深，故错误；
C．加入盐酸溶液先出现聚沉现象，后盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁，所以出现的现象是先沉淀后溶解，故正确；
D．胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故错误；
故选AC；
（5）向含1mol氯化亚铁溶液中加入1molNa
2O
2，根据得失电子数相等知，过氧化钠过量，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为Na
2O
2+H
2O═2NaOH+
O
2↑，氯化亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应方程式为：2FeCl
2+4NaOH+
O2+H
2O═2Fe（OH）
3↓+4NaCl，所以总的反应方程式为：4FeCl
2+4Na
2O
2+6H
2O═4Fe（OH）
3↓+8NaCl+O
2↑，离子方程式为：4Fe
2++4Na
2O
2+6H
2O═4Fe（OH）
3↓+8Na
++O
2↑，故答案为：4Fe
2++4Na
2O
2+6H
2O═4Fe（OH）
3↓+8Na
++O
2↑．
分析：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以C是铜，则D是硫酸，A是硫酸铜；加热条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水和硫酸铜都不与氧气反应，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以M是二氧化硫，N是水，K是三氧化硫；B是金属，H和B反应生成G，G和I反应生成H，说明B是变价金属，且是常见金属，所以B是铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁F，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，H和铁反应生成G，所以H是氯化铁，G是氯化亚铁，氯化亚铁和I反应生成氯化铁，则I是氯气，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，Y和氧气能生成X，所以X是氢氧化铁，Y是氢氧化亚铁，二氧化硫和氯化铁溶液反应生成硫酸根离子、亚铁离子．
点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铁离子和碘离子能发生氧化还原反应而不能共存，过氧化钠和氯化亚铁的反应中反应方程式的书写与反应物的量有关，为易错点．
