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    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子半径：Z＞Y＞X

    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

    C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

    B

    【解析】试题分析：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，也就是说3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第二周期，X得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

    D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；。

    考点：了解原子核外电子排布。 了解元素周期表的结构及其应用。了解氧化还原反应的有关概念。

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    B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

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    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

    C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

    D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023

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