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    0.25摩尔 KMnO4能与多少克HCl发生反应？有多少摩尔HCl被氧化？
    反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据方程式中定比关系计算参加反应HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，根据m=nM计算参加反应HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．
    解答： 解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
       2mol   16mol             5mol  
     0.25mol  n（HCl）           n（Cl2） 
    则n（HCl）=
    0.25mol×16mol
    2mol
    =2mol，m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，
    n（Cl2）=
    0.25mol×5mol
    2mol
    =0.625mol，
    被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n（HCl）被氧化=2n（Cl2）=0.625mol×2=1.25mol，
    答：0.25摩尔 KMnO4能与73克HCl发生反应，有1.25摩尔HCl被氧化．
    点评：本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    A、4B、3C、2D、1

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    ①对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
     
    ．该反应的△S
     
    0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（CH4）═3v（H2）              
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （2）有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）合成氨用的H2还可用水煤气为原料制得．其总反应方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①图2是在一定条件下发生上述反应时，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图2中曲线
     
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是
     
    ；
    ②已知该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度400500800
    平衡常数9.9491
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    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）               B．容器内气体压强不再变化
    C．容器内气体的总质量不再变化              D．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的数据如表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.22.4
    t10.8
    t21.6
    t1时该反应是否已达到化学平衡状态
     
    （填“是”或“否”），此时反应吸收的热量为
     
    kJ．
    （3）若t2时为化学平衡状态，该反应时的平衡常数为
     
    ．若其它条件不变，从逆反应开始，达到相同的平衡状态，则初始应加入
     
     mol HF（g）和至少
     
     mol SiO2（s）．
    （4）若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大，下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．一定向正反应方向移动       B．一定向逆反应方向移动
    C．一定是减小压强造成的       D．一定是升高温度造成的
    E．SiF4的平衡转化率一定增大
    （5）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了3.0g?L-1，则这2min内该反应的反应速率v（HF）=
     
    ．

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