练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

    A. b+n +1 B. b+n -1 C. b-n -1 D. b-n +1

    【答案】A

    【解析】阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。

    阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bBn-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b<3<a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    Ⅰ．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

    A．混合气体的密度保持不变

    B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变

    D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

    Ⅱ．碳氧化物研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    ①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

    ②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

    （4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

    A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压

    C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为

    A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

    (1)可观察到的现象是

    ①_________________________________________________；

    ②_________________________________________________。

    (2)写出有关反应的离子方程式：

    ①___________________________________________；

    ②___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计？ 。

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 。

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 。

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线c形成的可能原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. O2与O3互为同素异形体

    B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同

    C. CH4与C3H8一定互为同系物

    D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温迫使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化物，如脂质过氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能够消除过氧化物，从而增强植物的抗冷性。研究人员进行了“水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响”实验，实验步骤及结果如表所示。

    组别

    处理

    培养温度

    /℃

    1

    蒸馏水浇灌

    25

    7．3

    2

    ①

    ②

    9．4

    3

    0．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    10．3

    4

    1．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    11．6

    5

    1．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    13．6

    6

    2．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    8．5

    7

    2．5 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    7．9

    8

    3．0 mmol/L水杨酸浇灌

    5

    6．5

    （1）表中①是 ，②是 ，其的作用为 ，实验设计时每组取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。

    （2）本实验自变量为 ， ，需要控制的无关变量有 ， （至少写两个）。

    （3）组别1和2对照可得的结论是 。对比组别2～8可得的结论是 。

    （4）在5 ℃的环境下，物质的量浓度为2．0 mmol/L的水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响是 （填“增强”或“减弱”）。

    （5）请根据5 ℃条件下的实验结果完成水杨酸浓度—SOD活性关系的坐标曲线图。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案