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    【题目】对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）

    A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)

    C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较。

    A选项中v(AB3)=0.5mol/(L·min)，则v(A2)=0.25mol/(L·min)；

    B选项中v(B2)=0.6mol/(L·min)，则v(A2)=0.2mol/(L·min)；

    由A、B、C、D四个选项v(A2)的速率比较可以得出：C选项v(A2)=0.4mol/(L·min)速率最快，故选C。

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    【题目】近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ）

    A.氢气B.煤C.石油D.可燃冰

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    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。

    A.将Cl2通入Na2S溶液中,有黄色浑浊出现 B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱

    C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁 D.还原性：H2S>HCl

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____________ （填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

    B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3

    C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

    D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（ ）

    A.焰色反应属于化学变化

    B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素

    D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

    A. 两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，请回答下列问题：

    （1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    （2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

    A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2和5.6 L CO2

    C. 14 g CO和0.5 mol Br2 D. 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    a

    a

    a

    反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：

    （1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。

    （2）反应前容器中SO2的浓度为_______。

    （3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

    （4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。

    A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

    B．SO2与O2的浓度比不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．该反应已停止

    （5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。

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