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    4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（　　）
    A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．铝箔D．磁性氧化铁

    分析 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
    ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
    ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
    ③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
    ④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
    ⑤某些非金属：Si、S等；
    ⑥其它一些物质．以此解答本题．

    解答 解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误；
    B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；
    C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；
    D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		    A    B    C    D    E    F
    4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
    饱和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
    H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色色，实验E中的金属呈紫红色色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下说法正确的是（　　）
    A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
    B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产
    D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用离子方程式表示）
    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H+）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜ m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C．该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
    D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素被氧化D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
    C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热
    D．碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
    C．碳酸钠固体溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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