Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)    B．c (CH₃COO^－)＞c (Na ⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)    D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是             （选填序号）。

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）         。

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：

混合前c（CH₃COOH）          c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；

混合后溶液中c（Na⁺）            c（CH₃COO^－）。

 

Answer 1

【答案】

（1）B ；

（2）D；

（3）CH₃COOH和CH₃COONa ； 

（4）> ；   =。

【解析】

试题分析:(1) B中不符合电荷守恒

(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。

(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；

(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH₃COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）

考点：考查离子。