水溶液中存在多种平衡.请回答下列问题．(1)有下列几种溶液:a．NH3?H2O b．CH3COONa c．NH4Cl d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有．(2)已知NaHCO3溶液呈碱性.该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡.用电离方程式或离子方程式表示: . .该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: ．(3)有浓度均为0.1mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有

（填序号）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：

、

，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：

．
（3）有浓度均为0.1mol?L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H⁺）大小顺序为

；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为

；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为

．
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：

，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）=

mol/L（忽略溶液体积的变化）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在电离平衡和水解平衡，HCO₃^-水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性，溶液呈存在电荷守恒，无论电离程度还是水解程度都较小；
（3）相同浓度的酸中，氢离子个数与酸的元数、酸的电离程度有关；
中和一定量的NaOH需要酸的体积与酸的物质的量和元数有关；
稀释pH相等的酸，促进弱电解质电离；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

．

解答： 解：（1）强酸酸式盐、强酸弱碱盐、酸溶液都呈酸性，NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，NaHSO₄完全电离出氢离子而使溶液呈强酸性，所以呈酸性的溶液是氯化铵和硫酸氢钠，故选c、d；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在电离平衡和水解平衡，方程式分别为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氢钠水解而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子、水电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以相同浓度的这三种溶液中氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③；
中和相同物质的量的NaOH溶液，需要氢离子的物质的量相等，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，且三种酸浓度相等，所以需要酸的体积 ①=③＞②；
硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的三种酸，氢离子浓度相等，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度①=②＜③，则溶液的pH①=②＞③，
故答案为：②＞①＞③； ①=③＞②； ①=②＞③；
（4）氯化银的溶解平衡的表达式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

1.8×10-10

0.2

mol/L=9×10^-10mol/L，
故答案为：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；9×10^-10．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点，这些知识点常常综合考查，明确弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系是解本题关键，再结合溶度积常数分析解答，注意中和一定物质的量的强碱时，需要相同浓度酸的体积与酸的元数有关，与电解质强弱无关，为易错点．

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