CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
I、将CO2转化成有机物可有效实现碳循环
(1)CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,原子利用率最高的是 。
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH],其名称是 (系统命名法)。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8kJ热量,用热化学方程式来表示异丁醇的燃烧热: 。
II、开发低碳能源是未来的发展趋势
锂——空气电池能够提供相当于普通锂电池10倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图I中电极a是 极。
(4)用锂——空气电池电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液,当电池中消耗1.4gLi时,在阴极会析出 g铜
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为
。
(6)当给图II中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
科目:高中化学 来源: 题型:
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。
锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图I中电极a是极 。
(4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出 g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:湖北省武汉市2010届高中毕业生四月调研测试理科综合(化学) 题型:填空题
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。
锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图I中电极a是极 。
(4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出 g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:期末题 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
⑴(5分)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是 。
②有些元素是人的生命活动必不可少的,被称为必需元素,目前已经确认的必需元素共27种,其中有16种因为在人体中含量低于0.01%,称为微量元素,另11种元素则占据了人体体重的99.95%,如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl,请写出其余4种常量元素的元素符号________、________、_______、__________。
③构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种,部分氨基酸可以在人体内合成,而有8种氨基酸人体自身不能合成,必须通过食物摄入,它们被称为“__________氨基酸”。
⑵(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上锡块
⑶(5分)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有重金属离子,可以用_____________去除(填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”),如含Cr3+离子的废水中可以加入___________(填化学式)。
③硝酸型酸雨的形成主要是有汽车排放的尾气所致。在汽车发动机中汽缸点火是,空气中的氧气和氮气反应生成NO,NO经过一系列变化形成硝酸,请写出这一过程中发生的反应方程式:___________________________,_____________________________________。
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