抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取.生产流程如下图已知:①炉气.尾气中含有SO2,②混合反应中还溶解有少量Fe2O3.MgO等矿尘.(1)煅烧1mol FeS2放出热量为853 kJ.则FeS2燃烧的热化学方程式为 .(2)“混合反应中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为 .(3)用NaOH“除杂时.主要的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS₂放出热量为853 kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC
C.反应达到B点时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s) △H= -3412 kJ/mol
(2)SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑（或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑）
(3)Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O）
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤干燥）
(5)AC

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（2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为

4FeS₂（S）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s），△H=-3412kJ?mol^-1

．
（2）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为

SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑

（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：

加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．

（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C
C．反应达到B点时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。

（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应

B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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科目：高中化学 来源：2011届广东省深圳市高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
C.反应达到B点时，
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线