【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ）
A. 水蒸气通过灼热的铁粉
B. Cu2S在O2中灼烧转变为CuO
C. 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D. 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH
离子数为0.1NA
C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。
（2）b装置的作用是___________________。
（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。
（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是___________________。
（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。
（2）C
中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。
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【题目】碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， (
)的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。
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【题目】在一定温度下，反应2XY(g)
X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是
A. 单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY
B. 单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2
C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2
D. 单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2
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【题目】某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；
关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁
d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
= 。
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