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    4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：

    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

    （2）被氧化的HCl的物质的量。

    （3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

     

    【答案】

    （1）11．9mol/L  （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小题2分，共6分)

    【解析】

    试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol•L‾1。

    （2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。

    （3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。

    考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

     

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