Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^-1· g^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

Answer 1

（13分）
（1）量筒  温度计（4分）
（2）否  铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）
（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
（4）无（2分）

试题分析：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒  温度计；实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^-1· g^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3；NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响，因为二者均是强碱。
点评：中和热是指H⁺ (aq) +  OH^- (aq)  =  H₂O (l) 反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液），如果使用弱酸或弱碱，那么它们电离出H+、OH-时会吸热，所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时会放热，所以会使测得的中和热的数值偏高。