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    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（  ）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡
    C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸
    D
    A错，碘易升华破坏分子间作用力，氯化钾熔化破坏离子键；B错，金刚石熔化破坏共价键，硫酸钡熔化破坏离子键；C错，二氧化硅熔化破坏共价键，干冰均升高，破坏分子间作用力；D正确，破坏的均为分子间作用力；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    说法或表示法正确的是（      ）
    A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
    A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）
    A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
    C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
    D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是
    Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      
    Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

    （1）下图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（   ）
    A．该反应是吸热反应
    B．使用催化剂后反应热减小
    C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
    （2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

    A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积
    C．加入催化剂       D．升高温度
    （3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ，放电过程中电池里溶液的pH将         （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是            。
    （4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态）            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)
    A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素
    C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
    （填“增大”“减小”“不变”）。
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 
    是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
    （4）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
    ②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
    ③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
    ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
    回答下列问题：
    ① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。
    ②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

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