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    仔细阅读表中数据，回答下列问题
     化合物 相对分子质量 密度/g?cm-3 水溶性 沸点/℃
     甲酸 461.22 与水混溶 100.8
     甲醇 320.79 与水混溶 64.7
     甲酸甲酯 600.98 与水不互溶 32.0
    同学们认为课本中酯化反应的装置有很多缺点，进行了部分改进，如图所示，进行制备甲酸甲酯的实验，回答下列问题：
    （1）倒置的漏斗的作用是
     
    ．
    （2）为了研究酯化反应的原理，请用“氧同位素示踪原子法”写出甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将产物甲酸甲酯进行皂化反应，能说明反应完全的现象是
     
    ．
    （4）实验中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（过量）以及6mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，反应1小时后，进行必要的分离提纯操作，获得产品体积为16.33mL，求产品的产率
     
    ．（保留小数点后两位）
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机反应
    分析：（1）倒置漏斗能防止溶液倒吸；
    （2）根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式；
    （3）甲酸钠和甲醇能互溶；
    （4）先根据反应方程式计算理论产量，根据产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%    计算．
    解答： 解：（1）甲酸和甲醇沸点低，故制得甲酸甲酯中含甲酸和甲醇，甲酸和甲醇易溶于水，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧烧瓶内，
    故答案为：防止倒吸；
    （2）酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：HCOOH+CH318OH
    浓硫酸
    △
    HCO18OCH3+H2O，
    故答案为：HCOOH+CH318OH
    浓硫酸
    △
    HCO18OCH3+H2O；
    （3）根据相似相溶原理知，氢氧化钠和甲酸甲酯不互溶所以混合物会分层，甲酸甲酯和氢氧化钠反应生成甲酸钠和甲醇，甲酸钠和甲醇能互溶，当溶液不分层时说明甲酸甲酯和氢氧化钠反应完全，
    故答案为：溶液不分层；
    （4）根据反应方程式计算理论产生甲酸甲酯的质量
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    HCOOCH3+H2O；
         46g             60g
         23g              m 
    m=
    23g×60g
    46g
    =30g，
    16.33mL甲酸甲酯的质量为：16.33mL×0.98g/mL=16g，
    故产率为：
    16g
    30g
    ×100%=53.33%，故答案为：53.33%．
    点评：本题考察了甲酸甲酯的制取原理和计算，中等难度，注意酯化反应原理和产率的计算依据．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    ．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是
     
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有
     
    ．要除
    去该物质，可先在混合液中加入
     
    （填写字母）．
    a．氯化钠溶液      b．苯      c．碳酸氢钠溶液       d．四氯化碳
    然后再通过
     
    （填实验操作名称）即可除去．
    （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：
     
    ；反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国物理学家约翰?丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是（　　）①鸡蛋白溶液　②肥皂水　③淀粉溶液　④硝酸钾溶液．
    A、①B、②C、④D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
    A、德国的维勒
    B、英国的道尔顿
    C、德国的李比希
    D、俄罗斯的门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在试管甲中先加入2mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）该实验中长导管的作用是
     
    ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
     
    ．
    （2）试管乙中饱和Na2CO3的作用是①除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，②
     
    ．
    （3）试管乙中观察到的现象是
     
    ．
    （4）试管甲中加入浓硫酸的目的是①催化剂，吸水剂②
     
    ．
    （5）液体混合加热时液体体积不能超过试管容积的
     
    ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
     
    ；（填字母）
    a．加快反应速率
    b．防止了反应物未来得及反应而挥发损失
    （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H l=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1 72.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方样式为
     
    ．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI
     
    KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （3）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如图2：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属和金属材料的说法错误的是（　　）
    A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具
    B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
    C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
    D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg．下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（　　）
    A、无水乙醇：a=b
    B、石灰水：a＞b
    C、NaHSO4溶液：a＞b
    D、盐酸：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g?cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸60  1.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管
     
    （填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：
     
    ．
    （4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
     
    ．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是
     
    （填选项）如图2．
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏
     
    （填“高”或者“低”）原因是
     

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是
     
    ．

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    同步练习册答案