【题目】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别
A. 酚酞溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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【题目】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．
（1）写出反应的化学方程式：；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
① | 猜想二不正确 | |
② | 猜想三正确 |
（3）【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．
（4）【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因 ．
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【题目】吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：
下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）
A.尼古丁的分子式为C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式为C20H18
D.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B. 生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
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【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是
A. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集
B. 在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________，写出生成MnO2的离子方程式___________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。
(6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______________。（填离子符号）
(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______。
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【题目】下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A. 铜与浓硫酸共热
B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
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【题目】已知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）= 4.0×10﹣2 mol/（L·min）
B. 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C. 达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2
D. 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
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