已知25℃.101kPa下.稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．(1)写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式: ．(2)某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．I．配制0.25mol/LH2SO4溶液①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液.需要用量筒量取密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：

．
（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．
I．配制0.25mol/LH₂SO₄溶液
①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H₂SO₄溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm³，溶质质量分数为98%的浓硫酸

mL
②从下图中选择配制0.25mol/L H₂SO₄溶液所需要的仪器（填字母）

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	容量瓶	玻璃棒	药匙	量筒	胶头滴管
仪器
序号	a	b	c	d	e	f	g

II．实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

①该装置中仪器k的名称是

；装置中有一处错误是

，如果用
该错误装置测定，测得中和热数值会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）
②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，
设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容为4.18J/（g?℃）．那么该小组测定中和热：△H=

．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a．量取H₂SO₄溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．
b．测量H₂SO₄溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中．
d．量取H₂SO₄溶液时仰视读数．
e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．

考点：热化学方程式,中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）Ⅰ①浓H₂SO₄的物质的量浓度C=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； ②实验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器；
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称和缺少硬纸板．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
②根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③a用量筒量取溶液前需要润洗，否则造成稀释．
b会导致实验测得中和热的数值偏小．c不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．d量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H₂SO₄体积偏大，放出的热量偏高．e会造成热量的散失，可以通过环形玻璃棒慢慢搅拌，

解答： 解：（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度c=

1000×1.8×98%

mol/L=18.0mol/L
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.337KJ

0.025mol

=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H₂SO₄体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．

点评：本题综合考查了中和热的测定、误差分析以及中和热的热化学方程式的书写，综合性较强，难度较大．

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