Question

5．Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，若继续向其中加入Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，若继续向其中加入NaHSO₄溶液，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）混合后使溶液呈中性，以1：2反应生成生成硫酸钡、硫酸钠和水，继续向其中加入Ba（OH）₂溶液，只发生硫酸根离子与钡离子的反应；
（2）混合后使沉淀量最大，以1：2反应生成生成硫酸钡、水、NaOH；继续向其中加入NaHSO₄溶液，只发生氢离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：（1）混合后使溶液呈中性，以1：2反应生成生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，继续向其中加入Ba（OH）₂溶液，只发生硫酸根离子与钡离子的反应，离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）混合后使沉淀量最大，以1：2反应生成生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；继续向其中加入NaHSO₄溶液，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的书写及分析与应用能力的考查，题目难度不大．