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    实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，试回答下列问题：
    （1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有
     
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
     
    ．若要收集这些氯气，你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？
     
    ．（请回答“能”或“不能”）若不能，那么你认为可用
     
    来收集这些气体．
    （3）若有0.02mol KMnO4参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合化合价变化及反应计算．
    解答： 解：（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂，氯元素化合价从-1价升高为0价，双线桥表示为，故答案为：；KMnO4；
    （2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，则有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有0.1mol；生成氯气为
    0.1mol
    2
    ×22.4L/mol=1.12 L；普通的集气瓶进行收集时氯气规格不合适可能逸出氯气或密封时可能集气瓶炸裂，则不能使用，应用气球、塑料袋、容积超出1.12L的可乐瓶或定制大规格的玻璃集气瓶等等，
    故答案为：0.1；1.12L；不能；可用气球、塑料袋、容积超出1.12L的可乐瓶或定制大规格的玻璃集气瓶等等；
    （3）由反应可知，0.02molKMnO4参加了反应生成0.05molCl2，由Cl2～I2～2e-可知，能生成单质碘的质量为0.05mol×254g/mol=12.7g，
    答：能生成单质碘的质量为12.7g．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
    T/℃7008008501000
    K0.010.050.100.40
    （1）上述反应的平衡常数表达式
     
    ，△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有
     
    ．
    A．混合气体的密度保持不变  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变
    （3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c（X）-t曲线如图所示．
    ①0～4min内W的平均速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    ②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既含有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
    A、MgBr2
    B、HNO3
    C、NaOH
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成
     
    而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
    ③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜
     
    控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为
     
    ．
    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，
     
    （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O
    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）
    光照
    CU2O
    2H2（g）+O2△H＞0
    水蒸气的浓度（mol?L-1）随时间t （min）变化如表：
    序号温度01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    可以判断：实验①的前20min的平均反应速率 ν（O2）=
     
    ；实验温度T1
     
    T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①
     
    实验②（填“＞”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）
    A、一定小于92.0 kJ
    B、一定大于92.0 kJ
    C、一定等于92.0 kJ
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式
    （1）
     
    NH3+
     
     O2=
     
    NO+
     
     H2O
    （2）
     
    Mg+
     
     HNO3=
     
    Mg（NO3）2+
     
     N2+
     
     H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：下列说法正确的是（　　）
    ①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s、灰）
    ＞13.2℃
    ＜13.2℃
    Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
    A、△H1＞△H2
    B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应
    C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏
    D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：2
    C、2：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
    B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO
    C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
    D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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