下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验I:制取并收集氢气B．实验II:验证葡萄糖的还原性C．实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

试题分析：A、收集装置不能用塞子封住试管口，A不正确；B、醛基能把氢氧化铜氧化，体现葡萄糖的还原性，但该反应需要加热，B不正确；C、氢氧化钙与氯化铵加热可以制备氨气，氨气是碱性气体，应该用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，可以形成喷泉，C正确；D、该操作是排气泡的，D不正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（　　）

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．固体药品可直接放在托盘上称量

C．用托盘天平可以准确称量到0.1g

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH₃	B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯	D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃²^－+ I₂→ S₄O₆²^－+ 2I^-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I₂溶液，不需要的仪器是    （选填编号）。
a．100 mL容量瓶    b．量筒      c．烧杯       d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20^oC; 滴定管的最小刻度为     mL。
39.取2 .500g含杂质的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

编号	1	2	3
消耗I₂溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是                                ；
Na₂S₂O₃?5H₂O(式量248)的质量分数是（保留4位小数）              。
40.会造成实验结果偏低的操作是      （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al
D	取久置的绿矾（FeSO₄·7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为血红色	绿矾部分或全部被氧化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol^－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L^－1 NaOH溶液和0．50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列试剂中，标签上应标注