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    16．洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）
    a．Ca（OH）2  b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3．

    分析 二氧化硫是一种酸性氧化物，可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应，不能与氯化钙、亚硫酸氢钠反应．

    解答 解：a．二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够与氢氧化钙反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙溶液可以吸收二氧化碳，故a正确；
    b．亚硫酸的酸性比盐酸弱，且亚硫酸钙能溶解在盐酸中生成二氧化硫，故二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故b错误；
    c．二氧化硫水溶液是亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，碳酸钠溶液可以吸收二氧化硫，故c正确；
    d．二氧化硫不亚硫酸氢钠反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能用亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故d错误．
    故选：ac．

    点评 本题考查了元素化合物知识，比较基础，理解复分解反应发生的条件，注意二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性、还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能存在非极性键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，请写出反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某芳香烃中含碳元素的质量分数为90.6%，相同条件下，其蒸气密度为空气密度的3.66倍（M空气设为29）．
    （1）该烃的分子式为C8H10．它与苯的关系是同系物．
    （2）若该烃苯环上有两个支链，且硝化时，苯环上的一硝基取代物有一种，则该烃的结构简式可能为，反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动
    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
    D．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（离子方程式）
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
    A．将稀硫酸换成浓硫酸            B．适当升高温度
    C．用锌粉代替锌粒                D．增加上述稀硫酸的用量
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                     实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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