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    已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
    C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    D、2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生，以此来解答．
    解答： 解：A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
    B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；
    C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；
    D．因该反应中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原性强弱及还原剂判断为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）液态多氯代甲烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
     
    ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，它的同分异构体有
     
    种．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯
    Cl2
    ①
    1，2二氯乙烷
    480-530℃
    ②
    氯乙烯
    聚合
    聚氯乙烯
    反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C
    2200℃～2300℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl 
    HgCl2
    140℃～200℃
     CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：
     
    ．（答出其中一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应为吸热反应
    D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列过程中发生反应的叙述正确的是（　　）
    A、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
    B、纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维
    C、海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质
    D、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），D管中放置有铁粉．氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾．试完成下列问题：
    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为
     

    （2）容器B中的液体是
     
    气体通过容器C的目的是
     

    （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是
     

    （4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：
     

    （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
     
    ．

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    D、装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

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    前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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