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    一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO2）为（　　）
    分析：依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
    解答：解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=
    (2-0.4)mol
    2L
    4min
    =0.2mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=
    (2-x)mol
    2L
    2min
    ；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=
    (2-x)mol
    2L
    2min
    ＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．
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    A、0.3 mol．L-1?s-1B、0.2mol?L-1?s-1C、0.4 mol?L-1?s-1D、0.5 mol．L-1?s-1

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    一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n (SO2) = 0.4mol,若反应进行到前2min末时，容器中n (SO2)为

    A．1.6 mol     B．1.2 mol     C．大于1.6 mol     D．小于1.2 mol

     

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    A．1.6mol                           B．1.2mol

     C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

     

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