【题目】部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.V=44.8
B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D.样品中CuO的质量为4.0 g
【答案】B
【解析】
试题分析:A.滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,其物质的量==0.02mol,铁元素的物质的量为0.04mol,滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g,故合金中氧原子的物质的量 =0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故A错误;B.合金中Fe元素的质量为:56g/mol×0.04mol=2.24g,故合金中Fe元素质量分数=×100%=38.89%,故B正确;C.由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且硫酸足量,滤液A中阳离子为:Fe2+、H+,故C错误;D.由于硫酸过量,生成氢气,滤液中不含铜离子,滤渣3.2g为金属铜,铜元素的物质的量为 =0.05mol,若全部为氧化铜,氧化铜的质量为:80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜,则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g,故D错误;故选B。
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【题目】实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.
已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
【制备KClO及K2FeO4】
(1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 .
(2)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
(3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
② ,
③ ,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥.
【测定产品纯度】
(4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为: .
(5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .计算该K2FeO4样品的纯度为 .
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【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ,则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比( )
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:l
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【题目】一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
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【题目】
不同方案 | 所选幼苗状况及分组 | 幼苗的培养液(基) | 实验中光照条件 |
A | 长势相同幼苗分成两组 | 一组用清水培养,一组用镁溶液培养 | 充足光照 |
B | 长势不同幼苗分成两组 | 一组提供完全培养液,一组提供只缺镁的培养液 | 充足光照 |
C | 长势相同幼苗分成两组 | 一组提供完全配液,一组提供只缺镁的培养液 | 充足光照 |
D | 长势相同幼苗分成两组 | 一组用普通土壤培养,一组用加镁土壤培养 | 充足光照 |
A.A B.B C.C D.D
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【题目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:
(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。
(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。
(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有________________(填化学式)。
(4)CCl4的作用是__________________。
(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。
(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。
(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③______________。若某同学按右图所示读数,则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )
A.在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、NO3-、SO42-
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3,乙为 AlCl3
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【题目】近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是
A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol.L-1。(只要求写表达式,不需要计算)
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
⑷在溶液配制过程中,下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
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