Question

已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、还原产物为NH₄⁺
• B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
• C、Fe³⁺和Fe²⁺分别属于反应物和生成物
• D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
A．氧化剂对应的产物是还原产物；
B．该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂；
C．Fe³⁺和Fe²⁺分别属于生成物和反应物；
D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应．

解答： 解：亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
A．氧化剂对应的产物是还原产物，亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，所以还原产物是NH₄⁺，故A正确；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；
C．根据方程式知，Fe³⁺和Fe²⁺分别属于生成物和反应物，故C错误；
D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等．