【题目】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。
(2)图2中，钢闸门C做____________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____________，检测该电极反应产物的方法是___________________。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____________________________。
②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。
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【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是
A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的转化率为50%
C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
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【题目】一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4
C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4
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【题目】如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。
②Z槽中e为____________极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式：_______________________________。
②写出Y槽中总反应的化学方程式：________________________________。
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_____________________________。
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【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）
A.整个溶液变紫色
B.整个溶液变棕色
C.上层几乎无色，下层紫红色
D.下层几乎无色，上层紫红色
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