Question

50mL pH＝1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.446g沉淀，滤液的pH变为13．求：

(1)原混合酸液中和Cl^－的物质的量．

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(1)0.002mol,0.001mol;(2)0.015mol/L 　　【解析】这是一道关于溶液浓度和pH的计算题．将稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，离子间发生的反应有：Ba2+＋＝BaSO4↓，H+＋OH－＝H2O．0.446g沉淀为BaSO4： 　　n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002mol 　　硫酸电离出的n()＝0.002mol，n(H+)＝0.004mol． 　　而稀硫酸和盐酸的混合液为50mL pH＝1，共有n(H+)＝0.05L×0.1mol/L＝0.005mol，所以盐酸电离出的n(H+)＝0.005mol－0.004mol＝0.001mol，n(Cl－)＝0.001mol． 　　反应后滤液的pH变为13，呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应后过量的n(OH－)＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，反应了的n(OH－)＝n(H+)＝0.005mol，所以Ba(OH)2中的n(OH－)＝0.01mol＋0.005mol＝0.015mol，可求出 　　c[Ba(OH)2]＝＝0.15mol/L．

提示：

【方法提炼】审题是解题中至关重要的一环．如此题中由沉淀的质量立即明确了这是硫酸钡，进而求出硫酸、硫酸根等．由滤液的pH变为13发现酸碱并非恰好完全中和，而是Ba(OH)2过量，通过n(OH－)的计算可求出Ba(OH)2溶液的物质的量浓度．