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    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）
    A、2.925gB、4g
    C、5.8gD、无法计算
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：最后固体产物为NaCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算最后固体的质量．
    解答： 解：Na2CO3和NaOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用2mol/L NaOH溶液刚好中和，最后全部生成NaCl，即蒸发得到的固体为NaCl，根据Cl元素守恒可得：
    n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
    所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
    A、XH4的沸点比YH3高
    B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，用途正确的是（　　）
    A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内
    B、二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸
    C、明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性
    D、铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列符号所代表的微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
    A、
    B、HCO3-
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、
      定量测定化学反应速率
    B、
       验证Na和水反应的热效应
    C、
        比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
    D、
     加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             时间（Min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．
    在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol?L-1时，其电离度为0.20（电离度=
    已电离的HA分子数
    起始HA的总分子数
    ）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
    C(HA)B
    C(HA)W
    =1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
    25℃平衡体系平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0．
    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    ①碳酸钠溶液中加入醋酸，离子方程式：
     
    ．
    ②硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：
     
    ．
    ③用盐酸除去铁锈，离子方程式：
     
    ．

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