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    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

    A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8

    【答案】B

    【解析】

    混合气体的总物质的量为n= =0.02mol，而剩余的氧气的物质的量为n= =0.002mol，故反应掉的O2和NH3的物质的量之和为0.02mol-0.002mol=0.018mol，设氧气的物质的量为xmol，氨气的物质的量为ymol，则有x+y=0.018mol ①；由于NH3反应后最终变为+5价、O2反应后变为-2价，根据反应得失电子数守恒可得：4x=8y ②；解①②可知：x=0.012mol，y=0.006mol故氧气的总量为0.012mol+0.002mol=0.014mol，在标况下的体积V=nVm=0.014mol×22.4L/mol=313.6mL，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。

    （1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

    A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子

    C．和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30

    （2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

    A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数

    C．原子核内质子数 D．原子质量数

    （3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

    A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同

    C．原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：__。

    （2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

    A.B.C.D.E.

    与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

    B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

    C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

    D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

    A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ____

    ____

    (Ⅱ)酒精(水)

    ____

    ____

    ①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

    (2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：

    a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

    则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。

    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

    ②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。

    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。

    A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

    ④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。

    （4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。

    （5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

    B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

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