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    15．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤
    C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；
    B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
    C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
    D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
    （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
    （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①下列物质中：（1）Na   （2）Cl2  （3）盐酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
    属于电解质的是（6）（7）（8），属于非电解质的是（4）（5）（9）（用序号填写）．
    ②等质量的CO2和CO物质的量之比为7：11，二者所含O原子个数之比为14：11，在同温同压下的体积之比为7：11．
    ③Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的质量为54g，则SO42-的物质的量浓度为12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列做法中，不利于保护水资源的是（　　）
    A．使用节水型马桶B．合理使用农药和化肥
    C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
    C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
    D．无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（　　）
    A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46

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