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    2．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

    分析 2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c=$\frac{20mol-8mol}{10L}$=1.2mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，
    则2min内N2的反应速率为v=$\frac{△c}{△t}=\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），$\frac{v（N{H}_{3}）}{v（{N}_{2}）}=\frac{2}{1}$，故v（NH3）=1.2mol/（L•min），故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．

    （1）放电时，该电极为正极，电极反应为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
    （2）充电时该电极连接外接电源的正极
    （3）放电时，电池负极的质量减少（减少、增加、不变）
    （4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为LiOH溶液（填化学式），离子交换膜应使用阳（阳、阴）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
    B．金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
    [实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气．
    [实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
    [实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
    [实验步骤]
    ①取a溶液与碘化钾溶液混合．
    ②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上．
    ③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
    ④观察现象并进行记录：
    时间/min01530456090120
    滤纸的
    颜色
    变化    		玻璃片（Ⅰ）
    上的滤纸    		白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
    玻璃片（Ⅱ）
    上的滤纸    		白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
    请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题．
    （1）实验药品中的a溶液是淀粉溶液．
    （2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3．
    （3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差．
    （4）从实验数据记录可以得出的结论是BCD（填序号）．
    A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
    B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
    C．O3的氧化性比O2强
    D．O3不仅氧化I-的速率比氧气快，而且有漂白作用
    （5）在O3氧化KI的反应中，若有24g O3发生反应，则转移电子的数目为NA（或6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是AD．
    A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
    B．标准状况下，上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量
    C．若CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
    D．若C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）
    己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min2min4min6min
    CH42.001.761.60n2
    H20.000.72n11.20
    根据表中数据计算：
    ①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
    ②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
    A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变      D．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

    ①a电极的名称为阳极．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为5
    B．向某种消毒液（NaClO）中滴加盐酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
    C．铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
    D．为便于储存，需要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加压或者升温的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（　　）
    A．制成合金保护船体B．是外加电流的阴极保护法
    C．船体的反应：Fe-2e→Fe2+D．锌块的反应：Zn-2e→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2．
    （3）实验室使用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度．
    ①酸性KMnO4溶液应盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入一滴酸性KMnO4溶液后变紫色，30s不褪色．
    ②完成并配平离子方程式：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O，在反应中H2O2作还原剂剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O2，转移电子2mol．

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