Question

在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3         B．4          C．5           D．6

Answer 1

B

解析试题分析：①中氢氧化钡的pH值为8，则氢氧根离子的浓度为10^-4，而题目中a＋b＝12，所以中性时，溶液为pH=6，③中溶液达到中性，而盐酸的体积与氢氧化钡的体积相等，则盐酸的氢离子浓度与氢氧化钡的氢氧根离子浓度相等，则pH=4。
考点：pH值的计算，水的离子积
点评：本题需要选取正确的有效信息进行计算，计算难度不大，属于简单。