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    【题目】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是

    A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

    【答案】C

    【解析】试题分析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。故选 C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）

    A．25％ B．75％ C．88％ D．32％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 氢是原子半径最小的元素 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C. 周期表中有7个主族、7个副族 D. 硫元素位于第三周期VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程 中，燃料发生反应: C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

    C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物有广泛用途。

    （1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。

    ①NaClO2中Cl的化合价为____________。

    ②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO2，产物除ClO2外，还有Cl2，KCl等，写出该反应的化学方程式 __________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为 _________。

    ③ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

    ④自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8 mgL－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。

    请问答：

    若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是_____ mgL－1。

    （2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________ 。

    （3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

    ①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

    按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，

    ②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

    ③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.1molO2中含有的分子数为6.02×1023

    C.常温下，可以用铝槽车运输稀硫酸D.Na2O可用作潜艇供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    按要求填写下列空白：

    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是___ ；烧瓶C的作用是___________________；在试管D中收集得到的是____________。

    （2）实验时,U型管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____。

    （3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）____________。

    （4）试管E中发生反应的化学方程式是______________________________。

    （5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____；E管中的反应开始后,在F出口处应____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　)

    A.水的电离过程是一个放热过程

    B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，显酸性

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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