Question

3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，层电子数相等，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）：
（1）C在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）D、E、F形成的简单离子半径最大的是S^2-
（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为．
（4）E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl（填化学式）．
（5）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl₃．B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl．
（6）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物，两种液态化合物为H₂O、H₂O₂，可知A为H元素、C为O元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为N元素，A与D同主族、C与E同主族，D、E、F同周期，则D为Na、E为S、F为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物，两种液态化合物为H₂O、H₂O₂，可知A为H元素、C为O元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为N元素，A与D同主族、C与E同主族，D、E、F同周期，则D为Na、E为S、F为Cl．
（1）C为元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案为：S^2-；
（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物为NaOH，电子式为 ，故答案为：；
（4）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（5）N与Cl两种元素形成的一种化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，该化合物为NCl₃，两种元素还能形成另一种化合物，其中N元素显最高正价，该化合物为NCl₅，该化合物能与水反应生成两种酸，该化合物与水反应的化学方程式：NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl，
故答案为：NCl₃；NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl．
（6）A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该化合物为HNO₃，该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，推断元素是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口，熟悉元素化合物的性质．