Question

向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

• A、减小、增大、减小
• B、增大、减小、不变
• C、减小、增大、不变
• D、增大、减小、增大

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

解答： 解：CH₃COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH₄NO₃是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na₂SO₃是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
NaCl是强酸强碱盐，向醋酸钠溶液中加氯化钠不会影响醋酸钠的水解，醋酸根离子浓度不变，
故选C．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．