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    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．D为淡黄色固体．F的焰色反应呈黄色．一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）．
    请填写下列空白：
    （1）F的电子式是
     
    ；E的结构式是
     
    ．
    （2）E和F反应的化学方程式是
     
    ；列举该反应的一个用途：
     
    ．
    （3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是
     
    ，该反应之所以能够发生是因为
     
    ．
    （4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是
     
    若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为
     
    mol．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．D为淡黄色固体，则D为硫；F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠，G是单质C、D化合而成，则G为Na2S；F与Na2S、水反应得到I及硫，F具有强氧化性，可推知F为Na2O2，则B为B为O2，E也为组成空气的成分，能与F（过氧化钠）反应得到H与B（氧气），则E只能是CO2，H是Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可以得到二氧化碳，根据元素守恒，可推知单质A为碳，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质．D为淡黄色固体，则D为硫；F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠，G是单质C、D化合而成，则G为Na2S；F与Na2S、水反应得到I及硫，F具有强氧化性，可推知F为Na2O2，则B为B为O2，E也为组成空气的成分，能与F（过氧化钠）反应得到H与B（氧气），则E只能是CO2，H是Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应可以得到二氧化碳，根据元素守恒，可推知单质A为碳，
    （1）F为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式是；E为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式是O=C=O，
    故答案为：；O=C=O；
    （2）E和F反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反应产生氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；作呼吸面具的供氧剂；
    （3）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式是：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，该反应之所以能够发生是因为：因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，
    故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大；
    （4）Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，若反应中有0.4NA个电子发生转移，即转移电子物质的量为0.4mol，反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，则反应的F（Na2O2）的物质的量为
    0.4mol
    2
    =0.2mol，
    故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；0.2．
    点评：本题考查无机物的推断，物质的颜色及焰色反应是推断突破口，再结合钠的化合物F与水反应生成气体单质推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列药品对应的临床应用错误的是（　　）
    A、服用过量的阿司匹林出现水杨酸反应症状后应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液
    B、青霉素的不良反应是过敏反应，用药前使用者要进行皮肤敏感试验
    C、中药是天然药物，无毒副作用，可长期大剂量使用
    D、服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，写出元素⑨在周期表中所处位置
     
    ，
    （2）元素⑦的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：
     
    （写化学式）．
    （4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式
     

    （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填写有关空格：
    加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
    少量固体NaOH
    固体CH3COONa
    同浓度的醋酸
    少量硫酸溶液
    （2）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    ②溶液中共有
     
    种不同的微粒．
    ③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ．
    ④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．
    ⑤
     
    和
     
    两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．
    （3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    ①加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是
     
    ．
    ②不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是
     
    ．
    ③在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
     
    ．
    ④向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，按要求写出化合物的结构简式：
    已知：CH3CH2Br
    水解
    CH3CH2OH

    A
     
     B
     
    C
     
     D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
    （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2 
     KOH 
    .
     
    2H2O；
    （1）则负极通的应是H2，负极反应式为
     
    ．正极反应式为
     
    ．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为
     
    ，
    （3）如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（　　）
    ①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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