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氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是(   )

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.燃料电池的能量转化率可达100%

  C.产物为无污染的水,属于环境友好电池

  D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O

 

【答案】

B

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断,下列说法中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池已用于航天飞机,下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液.电极反应如下:2H2+4OH-+4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-.据此作出判断,下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据事实,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:正极:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;负极:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:该反应的反应方程式可表示为
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡时Y气体的转化率
75%
75%


物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来.则X的质量数为
40
40
;若X的核内中子数为20,则37g XCl2中所含质子的物质的量
18mol
18mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池已用于航天飞机.以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O
下列说法不正确的是(  )

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