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近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:I -6e+ 3H2O = IO3 + 6H+
C.在KI溶液溶液中加入酚酞,电解时阳极区变红色
D.电解时溶液中I 向阴极迁移

B

解析试题分析:A.由电解方程式可知:在反应中I-失去电子变为IO3-。因此电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极。错误。B.就总反应方程式可知:电解时,阳极反应是:I-6e+ 3H2O = IO3+ 6H+。正确。C.在KI溶液溶液中加入酚酞,电解时由于阳极不断产生H+。c(H+)增大,而在阴极发生反应:6H2O+6e-= 3H2↑ +6OH。破坏了附近的水的电离平衡,最终使附近的水溶液显碱性。因此阴极区变红色。错误。D.电解时根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中I向阳极迁移。错误。
考点:考查电解原理的应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是

A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量
B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体
C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解
D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正确的是 (   )

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)=2︰1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是  (  )

A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H+2e====H2
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镍氢电池的总反应为 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,正极上发生反应的物质是(      )。

A.NiO(OH) B.Ni(OH)2
C.H2 D.H2和NiO(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是(   )

A.1.12LH2 B.1.12LO2 C.2.24LH2 D.2.24LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e===SO42-+4H
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是  

A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是

A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b

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