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    【题目】下列说法错误的是

    A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小

    B.O2和O3是氧元素的同素异形体

    C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

    D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    【答案】D

    【解析】

    A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；

    B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；

    C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；

    D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；

    故选：D。

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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

    B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

    C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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    C.溶液和胶体均呈电中性D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

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    【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是

    A. 当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B. 此时CO的转化率为40%

    C. 反应前后气体的密度之比为5∶4D. 反应前后气体的压强之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

    （2）原料价格表

    物质

    价格/(元·吨－1)

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    （3）生成氢氧化物沉淀的PH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

    （2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

    （3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

    （4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

    （5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

    （6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是(　　)

    A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 混合气体的平均相对分子质量不变

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    【题目】思维辨析：

    (1)重结晶仅适用于固体有机物的分离和提纯。（_____）

    (2)可以用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。（_____）

    (3)萃取法只适用于从液体中萃取物质。（_____）

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    A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO

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    A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍

    C. 平衡时，C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1

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